Le générateur d’hypochlorite de sodium repose sur l’électrochloration, un procédé chimique qui produit de l’hypochlorite de sodium (NaOCl) à partir d’eau, de sel ordinaire et d’électricité. La solution de saumure (ou l’eau de mer) circule dans une cellule d’électrolyse traversée par un courant continu, ce qui provoque l’électrolyse. L’hypochlorite de sodium, désinfectant puissant, est produit instantanément. Il est ensuite dosé dans l’eau à la concentration requise pour la désinfecter, ou pour prévenir la formation d’algues et l’encrassement biologique.
Dans l’électrolyseur, le courant circule entre l’anode et la cathode dans la solution saline, bonne conductrice de l’électricité, électrolysant ainsi la solution de chlorure de sodium.
) à l’anode, tandis que de l’hydroxyde de sodium (NaOH) et de l’hydrogène (H
) gazeux sont produits à la cathode.
Le chlore réagit ensuite avec l’hydroxyde pour former l’hypochlorite de sodium (NaOCl). Cette réaction peut se simplifier ainsi
La solution produite a un pH compris entre 8 et 8,5 et une concentration maximale en chlore équivalent inférieure à 8 g/l. Sa très longue durée de conservation la rend apte au stockage.
Après dosage de la solution dans le flux d’eau, aucune correction du pH n’est nécessaire, contrairement à ce qu’exige souvent l’hypochlorite de sodium produit par le procédé à membrane. La solution d’hypochlorite de sodium réagit selon une réaction d’équilibre qui donne de l’acide hypochloreux
Pour produire l’équivalent de 1 kg de chlore avec un générateur d’hypochlorite de sodium sur site, il faut 4,5 kg de sel et 4 kilowattheures d’électricité. La solution finale contient environ 0,8 % (8 grammes/litre) d’hypochlorite de sodium.
Le sel ordinaire, matière première principale, est non toxique et facile à stocker. L’électrochlorateur offre la puissance du chlore sans les dangers liés au stockage ou à la manipulation de matières dangereuses.
seuls de l’eau, du sel ordinaire et de l’électricité sont nécessaires à l’électrolyse. Le coût d’exploitation total d’un électrochlorateur est inférieur à celui des méthodes de chloration classiques.
L’hypochlorite de sodium produit sur site ne se dégrade pas comme l’hypochlorite de sodium du commerce. Il n’est donc pas nécessaire d’ajuster le dosage chaque jour selon la force de la solution.
Méthode de désinfection homologuée, conforme à la réglementation sur l’eau potable
– une alternative aux systèmes au chlore gazeux, avec moins d’exigences de sécurité.
La production d’hypochlorite de sodium sur site permet à l’exploitant de ne produire que la quantité nécessaire, au moment où elle est nécessaire.
Par rapport à l’hypochlorite de sodium à 12,5 %, l’usage de sel et d’eau réduit les émissions de carbone d’un tiers. La solution d’hypochlorite de moins de 1 % produite par notre système est bénigne et considérée comme non dangereuse. Cela se traduit par moins de formation à la sécurité et une meilleure sécurité des travailleurs.
Cuve de réaction de production d’hypochlorite de sodium : l’hypochlorite de sodium produit sur site à partir de saumure synthétique ou d’eau de mer protège très efficacement les équipements contre le développement de l’encrassement micro-organique et contrôle les algues et les crustacés. Les électrochlorateurs compacts fabriqués par FHC sont idéaux pour la désinfection de l’eau lors de catastrophes telles que séismes, inondations ou épidémies. Ils sont conçus pour la désinfection « au point d’usage » de l’eau potable dans les zones rurales et les villages.
Si l’argument économique est le principal avantage de l’hypochlorite de sodium produit sur site par rapport aux autres formes de chloration, les avantages techniques sont encore plus grands.
Voici quelques-uns des problèmes liés à l’usage d’hypochlorite de sodium liquide de qualité commerciale. Celui-ci présente une concentration élevée (10-12 %) de chlore actif. Il est produit par barbotage de chlore gazeux dans de la soude caustique (hydroxyde de sodium). On l’appelle aussi couramment chlore liquide.
CorrosionLa corrosion due à l’hypochlorite commercial est préoccupante en raison de son effet sur les équipements. Une solution d’hypochlorite à 10-15 % est très agressive du fait de son pH et de sa concentration en chlore élevés. De par sa nature agressive, elle exploitera toute zone fragilisée du réseau de tuyauterie et peut provoquer des fuites. Recourir à un générateur d’hypochlorite de sodium sur site est donc un choix judicieux.
EntartrageLa formation de tartre de carbonate de calcium est une autre préoccupation lors de l’usage d’hypochlorite liquide commercial pour la chloration. Celui-ci a un pH élevé. Mélangé à l’eau de dilution, il porte le pH de l’eau mélangée au-dessus de 9. Le calcium de l’eau réagit et précipite en tartre de carbonate de calcium. Tuyaux, vannes et rotamètres peuvent s’entartrer et cesser de fonctionner correctement. Il est recommandé de ne pas diluer l’hypochlorite liquide commercial et d’utiliser les plus petites canalisations que le débit permet.
Dégagement gazeuxAutre préoccupation avec l’hypochlorite commercial : la production de gaz. L’hypochlorite perd de sa force avec le temps et dégage de l’oxygène en se décomposant. La vitesse de décomposition augmente avec la concentration, la température et la présence de catalyseurs métalliques.
Sécurité des personnesUne petite fuite sur les conduites d’alimentation en hypochlorite entraînerait l’évaporation de l’eau puis la libération de chlore gazeux.
Formation de chloratesLa dernière préoccupation est la formation possible d’ions chlorate. L’hypochlorite de sodium se dégrade avec le temps en ion chlorate (ClO3-) et en oxygène (O
). La dégradation de la solution d’hypochlorite dépend de sa force, de la température et de la présence de catalyseurs métalliques.
La décomposition de l’hypochlorite de sodium commercial se produit de deux façons principales :
a). Formation de chlorates due au pH élevé : 3NaOCl= 2NaOCl+NaClO3.
b). Perte de chlore par évaporation due à l’élévation de température.
Ainsi, à force et température données, sur la durée, le produit le plus concentré finira par contenir moins de chlore disponible que le produit moins concentré, sa vitesse de décomposition étant supérieure. L’American Water Works Association Research Foundation (AWWARF) a conclu que la décomposition de l’eau de Javel concentrée (NaOCl) est la source la plus probable de production de chlorates. Une forte concentration de chlorates est déconseillée dans l’eau potable.
| Forme du produit | Stabilité pH | Chlore disponible | Forme |
|---|---|---|---|
| Cl₂ gazeux | Faible | 100% | Gaz |
| Hypochlorite de sodium (commercial) | 13+ | 5-10% | Liquide |
| Hypochlorite de calcium granulé | 11.5 | 20% | Sec |
| Hypochlorite de sodium (sur site) | 8.7-9 | 0.8-1% | Liquide |
Alors, quel est le désinfectant idéal ?
— Trop dangereux à manipuler et inadapté aux zones résidentielles. La plupart du temps, il n’est pas disponible.
— L’hypochlorite de calcium est efficace, mais tout le processus de mélange, de décantation et d’élimination des boues est salissant et fastidieux, et souille toute la zone. De plus, la poudre absorbe l’humidité pendant la mousson ou en milieu humide et dégage du chlore gazeux, ce qui lui fait perdre sa force.
— Le chlore liquide, ou hypochlorite de sodium, est très efficace. Sous forme liquide, il est très facile à manipuler. Mais le chlore liquide du commerce est non seulement coûteux : il perd sa force avec le temps et redevient de l’eau. Le risque de déversement est un problème courant.
—Très efficace, économique, sûr, facile à préparer et à utiliser. C’est la technologie la plus récente, adoptée dans la plupart des pays.
Nous proposons des systèmes générateurs d’hypochlorite de sodium très efficaces, économiques, sûrs, faciles à préparer et à utiliser. Pour plus d’informations ou de détails techniques sur le générateur d’hypochlorite de sodium, n’hésitez pas à nous contacter à tout moment.